El átomo es la partícula más pequeña de la materia.
ESTRUCTURA ATÓMICA
LOS ÁTOMOS
Los átomos están constituidos por varias partículas
subatómicas, siendo para la Química las más importantes los electrones, los
protones y los neutrones.
En el núcleo,
que es muy pequeño en comparación al volumen total del átomo, se encuentran los
protones cargados positivamente y los neutrones que no tienen carga. En él se
concentra prácticamente toda la masa del átomo y tiene carga positiva. Los electrones
con carga negativa se encuentran en el espacio alrededor del núcleo formando
una “nube” 10.000 veces más grande que él.
Podemos comparar al núcleo y su nube electrónica con una
bolita de cristal colocada en el centro de un estadio deportivo.
Los protones y
neutrones de un átomo están confinados en el núcleo, que es extremadamente
pequeño. Los electrones forman una “nube” alrededor del núcleo.
Los átomos son
neutros, tienen el mismo número de protones que de electrones. El número
atómico Z de un elemento corresponde al número de protones en el núcleo y todos
los átomos de un mismo elemento tienen un mismo número atómico.
ELECTRONES
Se ubica fuera del núcleo atómico y su masa es de
aproximadamente 9,1 x 10⁻³¹ Kg. La cantidad de electrones en el último nivel de
energía de un átomo, indica su posición en el sistema periódico, sus
características químicas y su reactividad.
PROTONES
Carga positiva
igual en magnitud a la carga de electrón. Se encuentra en el núcleo del átomo y
su masa es de 1 ,6x10-² Kg, es unas 1860 veces más grande en tamaño que el
electrón.
El número de
protones (número atómico) individualiza y define a un átomo.
NEUTRONES
Partícula
eléctricamente neutra, de masa similar a la del protón y componente fundamental
del núcleo atómico.
Descubierta en 1932 por el físico inglés James Chadwick,
estudiando la radiación emitida por el berilio al ser bombardeado con
partículas alfa.
UN ELEMENTO: es
la totalidad de los átomos de un solo tipo que se caracterizan por tener un
conjunto de propiedades muy definidas. Sin embargo, la sustancia elemental o
sustancia simple que se identifica con un elemento (y que también muchas veces
se designa como elemento) puede estar constituida por unidades de un solo átomo
(Cu), el oro (Au) y el aluminio (Al), son sustancias monoatómicas, mientras que
el hidrógeno (H2), el oxígeno (O2) y el nitrógeno (N2) son diatómicas o
constituidas por dos átomos.
Los elementos
químicos se representan porsímbolos, por
ejemplo H es el símbolo del hidrógeno y O es el símbolo del oxígeno.
Resulta sorprendente que en todo el Universo conocido solo
existan alrededor de 109 elementos, una cantidad muy pequeña si pensamos en la
enorme vastedad del Universo.
Al descomponer
el agua mediante la electrólisis, siempre se obtiene un 11,19% de su peso en
hidrógeno y un 88,81% en oxígeno. En otras palabras, la composición del agua es
constante. Las sustancias complejas que mantienen constante su composición se
llaman compuestos químicos.
LOS COMPUESTOS QUÍMICOS tienen una composición fija o
característica que es igual para todas las muestras y que no varía cuando parte
de la muestra cambia de estado físico.
Los compuestos se representan por fórmulas químicas que son
una combinación de símbolos de los elementos que los constituyen. Podemos decir
que el agua es un compuesto químico cuya fórmula es el H2O.
UNA MOLÉCULA es la menor unidad identificable de materia que consiste en dos o más átomos combinados
en proporciones definidas.
Si los átomos son iguales, tenemos una sustancia simple o
elemental, como por ejemplo H2 y S8. Cuando los átomos son diferentes tenemos
un COMPUESTO. Una sustancia pura, comúnmente llamada SUSTANCIA está formada por
compuestos o elementos.
Los átomos en la
molécula se mantienen unidos mediante el ENLACE QUÍMICO, en el cual participan
los electrones más externos de los mismos. Cuando los átomos son iguales tenemos
un elemento y cuando son diferentes tenemos un compuesto.
La teoría atómica trata de determinar cuál es la constitución
fundamental de la materia. Su evolución ha sido el fruto de la interpretación
de variados hechos empíricos.
Se han ido relacionando unos con otros y que permite
establecer un modelo lógico que otorga una justa explicación al comportamiento
de la materia.
El modelo atómico de
la materia como su nombre lo indica, es una aproximación a la realidad del
átomo que se ha construido a lo largo de la historia con aportes de diversos
científicos.
La teoría atómica comienza entre los años 400 al 370 a. C.
con Demócrito y Leucipo quienes
formularon que la composición de la materia era una partícula indivisible
llamada átomo.
VER: Historia del Átomo
Durante el paso del
tiempo, se ha tenido diferentes ideas del átomo:
- Daltón: "El átomo es una esfera sólida"
o
o Rutherford:”Los electrones giran alrededor del núcleo”
o Bohr:” Los electrones girar alrededor del núcleo, en niveles de energía”
o Schrödinger:”El modelo de las nubes de electrones”
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